1、重鉻酸鉀法

　　重鉻酸鉀法也是常用的氧化還原滴定法。在酸性溶液中，K2Cr2O7與還原劑作用，本身被還原為Cr3+：

　　重鉻酸鉀法的優(yōu)點(diǎn)是：

　?、貹2Cr2O7容易提純，在140-150℃干燥后，可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

　?、贙2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液非常穩(wěn)定，可以長期保存。

　　③K2Cr2O7的氧化能力較KMnO4弱，可以避免Cl-的干擾，故可在鹽酸溶液中滴定Fe2+。但在鹽酸的濃度過大或在沸水溶液中，K2Cr2O7仍可氧化Cl-。

　　重鉻酸鉀法常用二苯胺磺酸鈉作為指示劑，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，過量少許的K2Cr2O7可使無色的指示劑轉(zhuǎn)變?yōu)樽纤{(lán)色。

　　2、碘量法

　　碘量法是利用I2的氧化性和I-的還原性來進(jìn)行滴定的方法，即：

　　I2是較弱的氧化劑，能與較強(qiáng)的還原劑作用;I-則是中等程度的還原劑，能與許多氧化劑作用。在實(shí)際應(yīng)用中，碘量法又分為直接碘量法和間接碘量法。

　?、僦苯拥饬糠?又稱為碘滴定法，利用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定還原性物質(zhì)。例如在水分析中，用直接碘量法測定水中H2S的含量：

　　滴定時(shí)，用淀粉作指示劑，稍過量的I2即可使淀粉變成藍(lán)色。根據(jù)I2溶液的濃度和消耗的體積即可計(jì)算出H2S含量。但I(xiàn)2在堿性溶液中易發(fā)生下列反應(yīng)：

　　所以，碘滴定法不能在堿性溶液中進(jìn)行。

　?、陂g接碘量法 又稱為滴定碘法。此法常用于間接測定某些氧化劑的含量，即利用I-與氧化劑作用，產(chǎn)生等量的I2，游離的碘再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。利用間接碘量法測定很多氧化性物質(zhì)，如ClO-3、ClO-、Cr2O2-7、CrO2-4、NO-3、Cu2+等。水中的溶解氧也是用此法測定。