1.實驗目的：

　　(1)了解測定高錳酸鹽指數(shù)的原理。

　　(2)掌握酸性高錳酸鉀法測定高錳酸鹽指數(shù)的操作方法。

　　2.實驗原理：

　　在酸性加熱條件下，以高錳酸鉀溶液氧化水中的還原無機物和部分有機物；剩余的高錳酸鉀，用過量的草酸鈉溶液還原，再用高錳酸鉀標準溶液返滴定剩余的草酸鈉。

　　4KMnO4+6H2SO4+5C ?2K2SO4+4MnSO4+6H2O+5CO2

　　(一定量)         (表示有機物)

　　2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 ? K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

　　(剩余量)

　　3.實驗試劑：

　　(1)1:3硫酸溶液：將1體積濃硫酸緩慢地加入3體積蒸餾水中，再逐漸加入高錳酸鉀溶液至淡紅色不褪為止。

　　(2)草酸鈉標準貯備液(C1/2Na2C2O4=0.1250mol/L)：稱取在105-110℃干燥2h后的優(yōu)級純草酸鈉(Na2C2O4)0.8381g，溶于蒸餾水后移入100mL容量瓶中，并稀釋至刻度。

　　(3)草酸鈉標準使用液(C1/2Na2C2O4=0.1250mol/L)：吸取10.00mL上述草酸鈉貯備液，移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度。

　　(4)高錳酸鉀貯備液(C1/5KMnO4=0.0125mol/L)：稱取4.0g高錳酸鉀溶于1.2L水中，加熱煮沸，使體積減少到約1L，靜置2d以上，用G-3玻璃砂芯漏斗過濾(或小心吸取上層清液)，濾液貯于棕色瓶中。

　　(5)高錳酸鉀標準使用液(C1/5KMnO4=0.0125mol/L)：臨用前配制。其配制過程如下：

　　1)先標定高錳酸鉀貯備液的準確濃度，取50mL蒸餾水于錐形瓶中，加入1:3硫酸5mL，然后用移液管吸取10.00mL草酸鈉標準貯備液于錐形瓶中，搖勻后加熱至70℃，用高錳酸鉀貯備液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色為止。記錄高錳酸鉀貯備液的用量V(mL)。

　　2)用下式計算高錳酸鉀貯備液的準確濃度：

　　3)根據(jù)C1V1=C2V2，準確配制0.0125mol/L高錳酸鉀標準使用液，貯存于棕色瓶中。

　　4.實驗儀器與設(shè)備：

　　(1)棕色酸性滴定管(50mL)、移液管(5mL)、量筒(10mL、100mL)、錐形瓶(250mL)3個。

　　(2)沸水浴裝置、定時鐘。