1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

　　(1)了解測(cè)定高錳酸鹽指數(shù)的原理。

　　(2)掌握酸性高錳酸鉀法測(cè)定高錳酸鹽指數(shù)的操作方法。

　　2.實(shí)驗(yàn)原理：

　　在酸性加熱條件下，以高錳酸鉀溶液氧化水中的還原無(wú)機(jī)物和部分有機(jī)物；剩余的高錳酸鉀，用過(guò)量的草酸鈉溶液還原，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的草酸鈉。

　　4KMnO4+6H2SO4+5C ?2K2SO4+4MnSO4+6H2O+5CO2

　　(一定量)         (表示有機(jī)物)

　　2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 ? K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

　　(剩余量)

　　3.實(shí)驗(yàn)試劑：

　　(1)1:3硫酸溶液：將1體積濃硫酸緩慢地加入3體積蒸餾水中，再逐漸加入高錳酸鉀溶液至淡紅色不褪為止。

　　(2)草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備液(C1/2Na2C2O4=0.1250mol/L)：稱取在105-110℃干燥2h后的優(yōu)級(jí)純草酸鈉(Na2C2O4)0.8381g，溶于蒸餾水后移入100mL容量瓶中，并稀釋至刻度。

　　(3)草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用液(C1/2Na2C2O4=0.1250mol/L)：吸取10.00mL上述草酸鈉貯備液，移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度。

　　(4)高錳酸鉀貯備液(C1/5KMnO4=0.0125mol/L)：稱取4.0g高錳酸鉀溶于1.2L水中，加熱煮沸，使體積減少到約1L，靜置2d以上，用G-3玻璃砂芯漏斗過(guò)濾(或小心吸取上層清液)，濾液貯于棕色瓶中。

　　(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)使用液(C1/5KMnO4=0.0125mol/L)：臨用前配制。其配制過(guò)程如下：

　　1)先標(biāo)定高錳酸鉀貯備液的準(zhǔn)確濃度，取50mL蒸餾水于錐形瓶中，加入1:3硫酸5mL，然后用移液管吸取10.00mL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備液于錐形瓶中，搖勻后加熱至70℃，用高錳酸鉀貯備液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色為止。記錄高錳酸鉀貯備液的用量V(mL)。

　　2)用下式計(jì)算高錳酸鉀貯備液的準(zhǔn)確濃度：

　　3)根據(jù)C1V1=C2V2，準(zhǔn)確配制0.0125mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)使用液，貯存于棕色瓶中。

　　4.實(shí)驗(yàn)儀器與設(shè)備：

　　(1)棕色酸性滴定管(50mL)、移液管(5mL)、量筒(10mL、100mL)、錐形瓶(250mL)3個(gè)。

　　(2)沸水浴裝置、定時(shí)鐘。