沉淀反應(yīng)是兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)生成溶解度很小的難溶電解質(zhì)，以沉淀的形成析出。根據(jù)溶度積的概念，可以判斷沉淀的生成或溶解。在含有數(shù)種離子的混合液中，加入某種沉淀劑時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生幾種沉淀，各種沉淀按一定順序析出(最先達(dá)到溶度積的物質(zhì)先析出)，這種現(xiàn)象叫分布沉淀。

　　例如，在含有0.01mol/L的I-離子和0.01mol/L的Cl-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液?？梢园l(fā)現(xiàn)在溶液中先生成淡黃色的AgI沉淀，然后才出現(xiàn)白色的AgCl沉淀。這是因?yàn)楦鶕?jù)溶度積規(guī)則：

　　生成AgI沉淀所需的Ag+離子的最低濃度為:

　　生成AgCl沉淀所需的Ag+離子的最低濃度為：

　　由上結(jié)果可知，沉淀I-離子所需的[Ag+]比沉淀Cl-所需的[Ag+]小得多，對(duì)同一價(jià)型的難溶電解質(zhì)AgI和AgCl來說，在I-和Cl-離子濃度相同或相近的情況下，當(dāng)逐滴加入AgNO3時(shí)，溶度積較小的AgI首先達(dá)到溶度積而析出沉淀，然后才是溶度積較大的AgCl沉淀析出。

　　又如，向含有0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，根據(jù)溶度積規(guī)則：

　　生成AgCl沉淀時(shí)所需的最低濃度為：

　　生成Ag2CrO4沉淀時(shí)所需的最低濃度為：

　　由上計(jì)算結(jié)果可知，沉淀Cl-離子所需的[Ag+]比沉淀Cr02-4離子所需的[Ag+]小，因此當(dāng)逐滴加入AgNO3時(shí)，AgCl首先達(dá)到溶度積而析出沉淀，然后是Ag2CrO4沉淀析出。

　　總之，當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種離子時(shí)，離子濃度的乘積先達(dá)到溶度積的難溶電解質(zhì)先析出沉淀，而離子濃度的乘積后達(dá)到溶度積的難溶電解質(zhì)后析出沉淀。