在應用摩爾法進行沉淀滴定時，應注意其使用的條件：

　　1)必須控制溶液中Cr02-4的濃度，使磚紅色Ag2CrO4沉淀在計量點附件生成，指示劑準確地指示終點。滴定終點出現(xiàn)的遲或早與溶液中的[CrO4]2-大小有關(guān)，如果[CrO4]2-過大，則滴定終點提早出現(xiàn)，致使分析結(jié)果偏低，且K2CrO4的黃色也影響顏色的觀察;如果[CrO4]2-過小，則分析結(jié)果偏高。因此，為了獲得準確的分析結(jié)果，必須控制[CrO4]2-，以減少滴定誤差。

　　在實際工作中，由于K2CrO4本身呈黃色，顏色太深，影響對終點的觀察，一般采用的指示劑K2CrO4的濃度宜比理論值略低，約為5.0*10-3mol/L，這就使AgNO3用得過量些;同時又因為我們要觀察到的沉淀為磚紅色，也使得AgNO3用得過量些，造成析出Ag2CrO4沉淀時比計量點略遲?；谶@兩個原因，必須做空白試驗以減去試劑誤差。

　　2)溶液必須呈中性或弱酸性

　　鉻酸是二元弱酸，如溶液的酸度太大，則沉淀溶解，反應為：

　　但溶液的堿性也不能太大，否則將有棕黑色沉淀析出:

　　因此滴定只能在中性和弱堿性溶液中進行，溶液的酸度應控制在pH=6.0-10.5的范圍。若溶液的堿性太強，可用稀硝酸中和;若溶液的酸性太強，可用NaHCO3中和。

　　3）摩爾法的應用——水中氯離子的測定

　　氯化物幾乎存在于所有的飲用水中，水中氯離子的含量是評價水質(zhì)的指標之一。硝酸銀滴定法適應于測定生活飲用水及其水源中氯化物的含量，硝酸銀滴定法操作簡單，但終點不甚明顯，硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽及超過15mg/L耗氧量可干擾測定。硫化物等可用過氧化氫氧化除去干擾。耗氧量較高的水樣可用高猛酸鉀氧化或蒸干灰化等方法處理。

　　本法的最低檢測濃度為1.0mg/L。

　　硝酸銀與氯化物作用生成氯化銀沉淀。當有多余的硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成紅色鉻酸銀沉淀，指示反應達到終點。溴化物及碘化物均能起相同反應，結(jié)果計算中均以氯化物量計入。

　　滴定時不能在酸性中進行。酸性中鉻酸根濃度大大降低。在化學計量點時不能形成鉻酸銀沉淀。本法也不能在堿性中進行，因因=銀離子將形成氧化銀沉淀。因此若水樣pH值低于6.3或大于10時應預先用酸或堿調(diào)節(jié)至中性或弱堿性，再進行滴定。由于生成的氯化銀顯著地吸附Cl- 離子，一些Cl- 離子就不能與Ag+離子作用，而使鉻酸銀過早生成;所以在滴定中尤其在化學計量點附近，必須劇烈搖動，使被吸附的Cl- 離子能與Ag+離子作用。