溶解于水的氧稱為溶解氧，用DO(O2，mg/L)表示。水中溶解氧的測定多采用碘量法。測定原理：在水樣中加入二價錳鹽MnSO4或MnCl2和堿性KI溶液(由KI和NaOH組成)，發(fā)生下列反應：
![\"在水樣中加入二價錳鹽MnSO4或MnCl2和堿性KI溶液發(fā)生的反應\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZT555C1.png\")
生成的Mn(OH)2不穩(wěn)定，立即被水中的溶解氧氧化成水合氧化錳(MnO(OH)2)棕色沉淀：
![\"溶解氧氧化成水合氧化錳（MnO（OH）2）棕色沉淀的反應\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZT640A3.png\")
這樣，溶解氧完全與錳結合為等化學計量的(MnO(OH)2)沉淀，使溶解氧完全轉變?yōu)榛蠎B(tài)氧，此過程稱為氧的固定。然后加入濃H2SO4使(MnO(OH)2)與溶液中預先加入的KI反應，析出I2，即：
![\"加入濃H2SO4使（MnO（OH）2）與溶液中預先加入的KI反應](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTGVD.png\")
析出的I2用Na2S2O3作標準溶液滴定，從而計算溶解氧的含量：
![\"析出的I2用Na2S2O3作標準溶液滴定\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTP4363.png\")
計算： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??
![\"溶解氧的含量的計算公式\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTT9634.png\")
? ? ? ? ?V——硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量，mL;
? ? ? ? ?M——O2的摩爾質量(1/2O2)，g/mol;
? ? ? ? ?V水樣——原水樣的體積，mL。
此法適用于清潔的地面水或地下水，若水中含有Fe2+、S2-、SO2-3等有機物時，會使I2還原為I-而使結果偏低。若水中含有NO-2時，它又能氧化I-成I2而使結果偏高。水中NO-2含量大于0.1m/L，可加入疊氮化鈉(NaN3)，消除NO-2干擾，若同時含有Fe2+、S2-、SO2-3、NO-2等物質時，可將水樣預先用酸性KMnO4處理，剩余的KMnO4再用Na2S2O4還原，從而消除干擾。