溶解于水的氧稱為溶解氧，用DO(O2，mg/L)表示。水中溶解氧的測(cè)定多采用碘量法。測(cè)定原理：在水樣中加入二價(jià)錳鹽MnSO4或MnCl2和堿性KI溶液(由KI和NaOH組成)，發(fā)生下列反應(yīng)：
![\"在水樣中加入二價(jià)錳鹽MnSO4或MnCl2和堿性KI溶液發(fā)生的反應(yīng)\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZT555C1.png\")
生成的Mn(OH)2不穩(wěn)定，立即被水中的溶解氧氧化成水合氧化錳(MnO(OH)2)棕色沉淀：
![\"溶解氧氧化成水合氧化錳（MnO（OH）2）棕色沉淀的反應(yīng)\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZT640A3.png\")
這樣，溶解氧完全與錳結(jié)合為等化學(xué)計(jì)量的(MnO(OH)2)沉淀，使溶解氧完全轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氧，此過(guò)程稱為氧的固定。然后加入濃H2SO4使(MnO(OH)2)與溶液中預(yù)先加入的KI反應(yīng)，析出I2，即：
![\"加入濃H2SO4使（MnO（OH）2）與溶液中預(yù)先加入的KI反應(yīng)](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTGVD.png\")
析出的I2用Na2S2O3作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而計(jì)算溶解氧的含量：
![\"析出的I2用Na2S2O3作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTP4363.png\")
計(jì)算： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??
![\"溶解氧的含量的計(jì)算公式\"/](\"http://91zijia.cn/uploads/allimg/171219/13-1G21ZTT9634.png\")
? ? ? ? ?V——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量，mL;
? ? ? ? ?M——O2的摩爾質(zhì)量(1/2O2)，g/mol;
? ? ? ? ?V水樣——原水樣的體積，mL。
此法適用于清潔的地面水或地下水，若水中含有Fe2+、S2-、SO2-3等有機(jī)物時(shí)，會(huì)使I2還原為I-而使結(jié)果偏低。若水中含有NO-2時(shí)，它又能氧化I-成I2而使結(jié)果偏高。水中NO-2含量大于0.1m/L，可加入疊氮化鈉(NaN3)，消除NO-2干擾，若同時(shí)含有Fe2+、S2-、SO2-3、NO-2等物質(zhì)時(shí)，可將水樣預(yù)先用酸性KMnO4處理，剩余的KMnO4再用Na2S2O4還原，從而消除干擾。