1.實驗目的：

　　(1)學習測定總酸度的方法。

　　(2)掌握堿式滴定管的操作要領。

　　2.實驗原理：

　　由于使水樣呈酸性的物質很復雜，不易分別測定，所以用強堿標準溶液滴定水樣至一定pH值時，滴定的結果只表示能與強堿其反應的酸性物質的總量。其反應可用下式表示：

　　用甲基橙作指示劑(化學計量點的pH=4.4)滴定的酸度是指強酸類(包括強酸弱堿鹽)的總和，稱為強酸酸度，又稱甲基橙酸度;用酚酞作指示劑(化學計量點pH=8.3)滴定的酸度為總酸度，又稱酚酞酸度。

　　3.實驗試劑

　　(1)NaOH標準溶液(CNaOH=0.1000mol/L)：稱取30g分析純NaOH，溶于50mL水中，冷卻后移入聚乙烯細口瓶中，蓋緊瓶蓋，靜置4-5d(碳酸鹽沉淀)。然后吸取上層清液7.5mL置于1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，此溶液濃度約為0.1mol/L。其精確度可用已知濃度的鹽酸溶液標定，也可以用鄰苯二甲酸氫鉀標定。其標定方法如下：

　　稱取在105-110℃烘至恒重的分析純鄰苯二甲酸氫鉀約0.5g(準確至0.0001g)，供稱3份，分別置于250mL錐形瓶中，各加入100mL水，稍加溫使之溶解。然后加3-4滴酚酞指示劑，用待定的NaOH標準溶液滴定至淡紅色不褪為止。記錄NaOH標準溶液的用量。

　　平行滴定2-3次，并同時用無CO2水做空白滴定，按下式計算NaOH標準溶液濃度：

　　式中 m—鄰苯二甲氫鉀的質量，g;

　　        V0—空白試驗中NaOH溶液的用量，mL;

　　        V1—滴定二甲酸鉀所消耗NaOH標準溶液的用量，mL;

　　        204.22—鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量，g/mol。

　　(2)0.1%酚酞指示劑;

　　(3)0.1%甲基橙指示劑。