在酸堿滴定法中，滴定終點的到達是靠指示劑來確定的。它所指示的滴定終點必須與計量點相吻合。如果指示劑選用得當，滴定誤差就在允許的范圍之內，否則滴定誤差就會很大，分析結果就不可靠。因此，必須正確地選擇指示劑。由于酸堿強弱不同，反應所產生的鹽可能有不同程度的水解，因此在滴定過程中pH值的變化較復雜。為了選擇合適的指示劑，除了要知道指示劑的性能外，更必須了解酸堿滴定過程中pH值變化情況和如何選擇最合適的指示劑等問題。

　　強堿滴定強酸

　　現以0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液為例。由于NaOH和HCl都是強電解質，在稀釋液中完全電離，所以他沒反應的實質是：

　　OH-+H+ ? H2O

　　生成物NaCl是一種強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，所以滴定到計量點時溶液應呈中性。為了便于研究過程中H+濃度的變化規(guī)律，將整個滴定過程分為：滴定前、計量點前、計量點、計量點后四個階段來分析。