如果以溶液的pH值為縱坐標，滴入NaOH溶液的體積為橫坐標，畫出的曲線叫滴定曲線。如圖6.5所示。從此曲線可以明顯地看出滴定過程中pH值的變化情況。由表6.3和圖6.5可知，從滴定開始到加入19.98mLNaOH溶液，溶液的pH值從1變到4.3，總共改變了3.3pH值單位，pH值沒有明顯的變化，溶液始終是酸性的。此段滴定曲線比較平坦，溶液的pH值是漸變的。如果再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.00mL)，正好是滴定的計量點，這時pH值達到7，再滴入0.02mLNaOH溶液(共滴入NaOH溶液20.02mL),pH值迅速增至9.7.由此可見，在計量點前后，從剩余0.02mLHCl到過量0.02mLNaOH溶液，即NaOH溶液從相差不到0.02mL到過量0.02mL，總共不過0.04mL，但溶液的pH值卻從4.3變到9.7，總共改變了5.4個pH值單位，pH值發(fā)生了突變。溶液從酸性變成了堿性，發(fā)生了質(zhì)的變化。在曲線中形成了一段(BC段)垂直線部分，這個垂線部分就叫做滴定突躍，此后加入過量的NaOH溶液，pH值也沒有明顯變化，曲線CD段是溶液呈堿性后繼續(xù)加入NaOH的情況，pH值的變化和AB段一樣都是漸變的。

　　就強堿滴定強酸來說，可歸納如下三點：

　　1) 強堿滴定強酸的過程中，溶液的pH值的變化體現(xiàn)了漸變→突變→漸變的規(guī)律。

　　2) 強堿滴定強酸，其計量點pH=7,與強堿和強酸的種類和濃度無關。

　　3) 在計量點附近，由于一滴之差(約為0.04mL),使溶液的pH值發(fā)生突變而產(chǎn)生了滴定突躍。