強堿滴定強酸指示劑的選擇，主要是以滴定曲線的pH值突躍范圍為依據(jù)。最理想的指示劑應該恰好在計量點時變化，但實際上這樣的指示劑難以找到的。凡是指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍(pH=4.3~9.7)以內或基本上在突躍范圍以內的都可用以指示計量點，而滴定誤差都在0.1%以內。因此，甲基紅、溴百里酚藍、中性紅、酚酞等可用作0.1000mol/L強堿滴定0.1000mol/L強酸的指示劑。甲基橙的變色范圍在pH=3.1~4.4之間，幾乎在突躍范圍之外，變色時溶液中還有0.1~1%HCl未反應完全，故滴定誤差大于0.1%。

　　若用HCl滴定NaOH，滴定曲線與圖6.5方向相反，成對稱，滴定突躍范圍為pH=9.70~4.30.用甲基橙做指示劑滴定溶液顏色即由黃變橙，則滴定誤差可減小到0.1%以內。

　　必須指出，pH值突躍的大小與酸堿濃度有關。圖6.6所示的三條滴定曲線即為不同濃度強堿滴定同濃度強酸的pH值變化情況。酸堿濃度越高，pH值突躍越大;而濃度越低，則突躍越小。因為比較稀的溶液中H+ 或 OH-離子密度較小，由于加入一滴堿或酸所引起溶液pH值的變化不大，所以pH值突躍范圍就縮小，從圖6.6的曲線便看出，酸堿溶液濃度相差2個單位，在選擇指示劑時必須注意這個問題，溶液濃度太小時，由于pH值的突躍范圍很不明顯，引起滴定誤差較大并且沒有合適的指示劑。濃度小于0.01mol/L的酸堿溶液，一般不能應用于滴定。相反地，滴定溶液濃度愈大，則pH值突躍范圍愈大，可供選用的指示劑也愈多。因此，在酸堿滴定中可利用較濃溶液來提高測定結果的準確度。但溶液濃度愈大，藥品消耗也隨之增加。假若被測定成分含量很少時，則由于過量一滴溶液所引起的誤差也較大，所以通常所用標準溶液的濃度應在0.01mol/L~1mol/L之間。