沉淀滴定法和其他滴定分析法一樣關鍵問題是正確確定計量點，使滴定終點和計量點盡可能一致，以減小滴定誤差。用銀量法確定終點的方法有好幾種，下面只介紹在水質(zhì)分析中常用的摩爾法。

　　摩爾法的原理

　　摩爾法是以鉻酸鉀(K2CrO4)為指示劑，用AgNO3標準溶液來測定Cl-、Br-等物質(zhì)含量的一種方法?，F(xiàn)以測定Cl-為例，說明摩爾法的原理。

　　滴定反應和指示劑的反應分別如下：

　　當在被測物質(zhì)的溶液中加入適量的指示劑K2CrO4，以AgNO3標準溶液作滴定劑，由于AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，根據(jù)分步沉淀的原理，溶液中首先析出AgCl沉淀，隨著AgNO3標準溶液的滴加，被測溶液中Ag+的濃度愈來愈大，Cl-濃度愈來愈小，直至[Ag]2[CrO2-4]>Ksp,Ag2CrO4時，出現(xiàn)磚紅色的沉淀，從而指示滴定終點的到達。