1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

　　(1)學(xué)習(xí)測定總酸度的方法。

　　(2)掌握堿式滴定管的操作要領(lǐng)。

　　2.實(shí)驗(yàn)原理：

　　由于使水樣呈酸性的物質(zhì)很復(fù)雜，不易分別測定，所以用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣至一定pH值時，滴定的結(jié)果只表示能與強(qiáng)堿其反應(yīng)的酸性物質(zhì)的總量。其反應(yīng)可用下式表示：

　　用甲基橙作指示劑(化學(xué)計量點(diǎn)的pH=4.4)滴定的酸度是指強(qiáng)酸類(包括強(qiáng)酸弱堿鹽)的總和，稱為強(qiáng)酸酸度，又稱甲基橙酸度;用酚酞作指示劑(化學(xué)計量點(diǎn)pH=8.3)滴定的酸度為總酸度，又稱酚酞酸度。

　　3.實(shí)驗(yàn)試劑

　　(1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(CNaOH=0.1000mol/L)：稱取30g分析純NaOH，溶于50mL水中，冷卻后移入聚乙烯細(xì)口瓶中，蓋緊瓶蓋，靜置4-5d(碳酸鹽沉淀)。然后吸取上層清液7.5mL置于1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，此溶液濃度約為0.1mol/L。其精確度可用已知濃度的鹽酸溶液標(biāo)定，也可以用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定。其標(biāo)定方法如下：

　　稱取在105-110℃烘至恒重的分析純鄰苯二甲酸氫鉀約0.5g(準(zhǔn)確至0.0001g)，供稱3份，分別置于250mL錐形瓶中，各加入100mL水，稍加溫使之溶解。然后加3-4滴酚酞指示劑，用待定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡紅色不褪為止。記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。

　　平行滴定2-3次，并同時用無CO2水做空白滴定，按下式計算NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：

　　式中 m—鄰苯二甲氫鉀的質(zhì)量，g;

　　        V0—空白試驗(yàn)中NaOH溶液的用量，mL;

　　        V1—滴定二甲酸鉀所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL;

　　        204.22—鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量，g/mol。

　　(2)0.1%酚酞指示劑;

　　(3)0.1%甲基橙指示劑。